pH 1인 용액 1.5 L를 99.7% Na2CO3 파우더로 중화처리

pH 1인 용액 1.5 L를 99.7% Na2CO3 파우더로 중화처리

 

 

pH 1인 용액 1.5 L 중화처리에 필요한

99.7% Na2CO3 파우더의 질량은 얼마인가?

 

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▶ 참고: Na2CO3는 염기성염

[ https://ywpop.tistory.com/11140 ]

 

 

 

pH = –log[H^+] = 1

 

[H^+] = 10^(-1) M

 

 

 

(10^(-1) mol/L) (1.5 L) = 0.15 mol H^+

---> pH 1인 용액 1.5 L 속 H^+의 몰수

 

 

 

2H^+ + Na2CO3 → 2Na^+ + H2O + CO2

 

H^+ : Na2CO3 = 2 : 1 = 0.15 mol : ? mol

 

? = 0.15 / 2 = 0.075 mol Na2CO3

---> 0.15 mol H^+ 중화처리에 필요한 Na2CO3의 몰수

 

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이고,

Na2CO3의 순도 = 99.7% 이므로,

0.075 mol × (105.99 g/mol) / (99.7/100) = 7.9732 g Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 7.9732 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22053 ] pH 1인 용액 1.5 L를 1 N Na2CO3 용액으로 중화처리