10.6 g Na2CO3 500 mL 20 mL + H2SO4 40 mL

10.6 g Na2CO3 500 mL 20 mL + H2SO4 40 mL

 

 

순수한 탄산나트륨 10.6 g을 증류수에 녹여

전체 부피를 500 mL로 만들었다.

이 용액 20 mL를 묽은 황산으로 적정시킨 결과,

중화점까지 40 mL가 필요했다.

묽은 황산의 농도(mol/L)는?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.9884 g/mol ≒ 105.99 g/mol 이므로,

10.6 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

10.6 g / (105.99 g/mol) = 0.100 mol Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.100 mol / 500 mL × 20 mL = 0.00400 mol Na2CO3

---> 20 mL 속 Na2CO3의 몰수

 

 

 

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8933 )

 

H2SO4 : Na2CO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00400 mol Na2CO3와 반응하는 H2SO4의 몰수 = 0.00400 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.00400 mol / (40/1000 L)

= 0.1 mol/L

 

 

 

답: 0.1 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7857 ] 산과 탄산나트륨의 산-염기 반응

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11426 ] 1.06 g Na2CO3 + H2SO4 20.0 mL

 

 

 

[키워드] H2SO4 + Na2CO3 + H2SO4