묽은 염산(HCl) 10 mL + 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 수용액 10 mL

묽은 염산(HCl) 10 mL + 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 수용액 10 mL

 

 

그림은 묽은 염산(HCl) 10 mL에

수산화 칼슘(Ca(OH)2) 수용액 10 mL를 넣었을 때,

수용액 속에 들어 있는 OH^-과

중화 반응에 의해 생성된 물 분자를 모형으로 나타낸 것이다.

 

 

[그림 설명] 비커 속 물(H2O) 분자 3개와 OH^- 이온 1개.

 

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HCl + Ca(OH)2 중화 반응식

2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

 

 

 

OH^- : H2O = 1 : 1 몰수비(= 개수비) 이고,

OH^-는 2개씩 혼합시킬 수 있으므로, ( ∵ Ca(OH)2 )

비커 속 입자의 개수에 각각 2씩 곱하면,

물(H2O) 분자 6개와 OH^- 이온 2개.

 

 

 

① HCl 6개와 Ca(OH)2 3개가 반응하면, H2O 6개 생성.

6HCl(aq) + 3Ca(OH)2(aq) → 3CaCl2(aq) + 6H2O(l)

 

② 반응 후 OH^- 이온이 2개 남았다는 것은

HCl 6개와 Ca(OH)2 4개를 혼합했다는 의미.

 

 

 

가. OH^- 이온이 존재하므로, 염기성 용액이고,

염기성 용액에서 BTB 용액의 색깔은 파란색이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3017 )

 

 

 

나. HCl 6개와 Ca(OH)2 4개를 혼합

수용액 속 Cl^- 이온의 개수는 6개이고,

Ca^2+ 이온의 개수는 4개이다.

 

 

 

다. HCl 6개와 Ca(OH)2 4개를 혼합

혼합 전 묽은 염산에 들어있는 양이온의 개수는 6개이고,

Ca(OH)2 수용액에 들어있는 양이온의 개수는 4개이다.

 

 

 

 

[키워드] HCl + Ca(OH)2 기준문서, HCl + Ca(OH)2 중화반응 기준문서