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일반화학/[20장] 전기화학

redox balance. SO3^2- + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+

by 영원파란 2022. 4. 18.
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redox balance. SO3^2- + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + SO3^2- → Mn^2+ + SO4^2-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: SO3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO3^2-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, SO3^2- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5SO3^2- + 5H2O → 5SO4^2- + 10H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5SO3^2- + 2MnO4^- + 6H^+ → 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 3H2O

 

2MnO4^- + 5SO3^2- + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5SO4^2- + 3H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16952 ]

redox balance. SO3^2- + MnO4^- → SO4^2- + MnO2

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + SO3^2-, redox SO3^2- + MnO4^-, redox KMnO4 + H2SO3, redox H2SO3 + KMnO4

 

 

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