redox balance. Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Al → Al2O3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)
환원: Fe2O3 → Fe (Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+
환원: Fe2O3 + 6H^+ → 2Fe + 3H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ + 6e^-
환원: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.
산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ + 6e^-
환원: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
▶ 산화 반쪽 반응식: Al → Al^3+
> 산화: Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.
> Al은 환원제. Al is a reducing agent.
▶ 환원 반쪽 반응식: Fe^3+ → Fe
> 환원: Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨.
> Fe2O3는 산화제. Fe2O3 is an oxidizing agent.
( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8149 )
[키워드] redox Fe2O3 + Al, redox Al + Fe2O3, redox 그림 기준문서
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