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일반화학/[20장] 전기화학

redox balance. Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3

by 영원파란 2022. 4. 19.
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redox balance. Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Al → Al2O3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)

환원: Fe2O3 → Fe (Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+

환원: Fe2O3 + 6H^+ → 2Fe + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ + 6e^-

환원: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ + 6e^-

환원: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

 

 

 

 

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응식: Al → Al^3+

> 산화: Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.

> Al은 환원제. Al is a reducing agent.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응식: Fe^3+ → Fe

> 환원: Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨.

> Fe2O3는 산화제. Fe2O3 is an oxidizing agent.

( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8149 )

 

 

 

 

[키워드] redox Fe2O3 + Al, redox Al + Fe2O3

 

 

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