redox balance. MnO4^- + SO3^2- → MnO2 + SO4^2-

redox balance. MnO4^- + SO3^2- → MnO2 + SO4^2-

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + SO3^2- → MnO2 + SO4^2-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: SO3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO3^2-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, SO3^2- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O (×2)

 

산화: 3SO3^2- + 3H2O → 3SO4^2- + 6H^+ + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2MnO4^- + 3SO3^2- + 2H^+ → 2MnO2 + 3SO4^2- + H2O

( 산성 조건이면, 여기서 종료. )

 

 

 

 

만약 염기성 조건이라면,

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6321 )

 

2MnO4^- + 3SO3^2- + 2H^+ + 2OH^- → 2MnO2 + 3SO4^2- + H2O + 2OH^-

2MnO4^- + 3SO3^2- + 2H2O → 2MnO2 + 3SO4^2- + H2O + 2OH^-

 

2MnO4^- + 3SO3^2- + H2O → 2MnO2 + 3SO4^2- + 2OH^-

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + SO3^2-, redox SO3^2- + MnO4^-, redox KMnO4 + H2SO3, redox H2SO3 + KMnO4