redox balance. NaCl + H2SO4 + MnO2 →

redox balance. NaCl + H2SO4 + MnO2 →

 

 

NaCl(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(s) →

Na2SO4(aq) + MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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NaCl(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(s) →

Na2SO4(aq) + MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) 반응식에서

구경꾼 이온(Na^+, 산화수가 변하지 않은 Cl^-)과

산 촉매(H2SO4), 용매(H2O)를 제거해서 반응식을 간단히 만든다.

 

Cl^- + MnO2 → Mn^2+ + Cl2

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)

환원: MnO2 → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Cl^- → Cl2

환원: MnO2 + 4H^+ → Mn^2+ + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

환원: MnO2 + 4H^+ + 2e^- → Mn^2+ + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

환원: MnO2 + 4H^+ + 2e^- → Mn^2+ + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Cl^- + MnO2 + 4H^+ → Cl2 + Mn^2+ + 2H2O

---> 알짜 이온 반응식

 

 

 

6. 구경꾼 이온, 산 촉매, 용매 추가

 

NaCl + H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnCl2 + H2O + Cl2

반응식과 알짜 이온 반응식을 비교하면,

 

a) 4H^+ ---> 2H2SO4

b) 2H2SO4 ---> 2Na2SO4

c) 2Na2SO4 ---> 4NaCl

 

4NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → 2Na2SO4 + MnCl2 + 2H2O + Cl2

( H2O의 계수는 알짜 이온 반응식과 같도록 )

 

4NaCl(aq) + 2H2SO4(aq) + MnO2(s) →

2Na2SO4(aq) + MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)

 

 

 

 

[키워드] redox NaCl + MnO2, redox MnO2 + NaCl, redox Cl^- + MnO2, redox MnO2 + Cl^-, redox Cl^- → Cl2, redox MnO2 → Mn^2+