redox balance. Mn + NO3^- → Mn^2+ + NO2
redox balance. Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + NO2 + H2O
망가니즈를 포함한 강철을 질산에 용해시키면
망가니즈(II) 이온과 이산화 질소 기체가 생성된다.
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
---------------------------------------------------
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Mn → Mn^2+ (Mn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mn은 산화됨.)
환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.)
> Mn is a reducing agent.
> NO3^- is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: Mn → Mn^2+
환원: NO3^- + 2H^+ → NO2 + H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Mn → Mn^2+ + 2e^-
환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: Mn → Mn^2+ + 2e^-
환원: 2NO3^- + 4H^+ + 2e^- → 2NO2 + 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
Mn + 2NO3^- + 4H^+ → Mn^2+ + 2NO2 + 2H2O
Mn(s) + 2NO3^-(aq) + 4H^+(aq) → Mn^2+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
---> 알짜 이온 반응식
분자 반응식으로 나타내면,
Mn + 2NO3^- + 4H^+ + 2NO3^- → Mn^2+ + 2NO2 + 2H2O + 2NO3^-
Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
[키워드] redox Mn + NO3^-, redox Mn + HNO3, redox NO3^- + Mn, redox HNO3 + Mn
'일반화학 > [20장] 전기화학' 카테고리의 다른 글
redox 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 ★ (0) | 2022.06.03 |
---|---|
redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (0) | 2022.05.16 |
redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O (0) | 2022.05.14 |
One of the classic methods for determining the manganese content of steel (0) | 2022.04.30 |
redox C2H2 + O2 → CO2 + H2O (0) | 2022.04.25 |
redox balance. NaCl + H2SO4 + MnO2 → (1) | 2022.04.25 |
redox balance. Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3 (0) | 2022.04.19 |
redox balance. SO3^2- + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+ (0) | 2022.04.18 |
댓글