0.751 g CH3COOH 250.0 mL 50.0 mL 0.063 M NaOH

0.751 g CH3COOH 250.0 mL 50.0 mL 0.063 M NaOH

당량점 pH. CH3COOH + NaOH

 

 

아세트산 0.751 g을 포함하는 용액 250.0 mL를 만들었다.

이 용액 50.0 mL를 0.063 M NaOH로 적정하였다.

당량점에서 용액의 pH는 얼마인가?

아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

0.751 g / (60.05 g/mol) = 0.0125 mol CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.0125 mol / (250.0/1000 L) = 0.0500 M CH3COOH

---> CH3COOH 용액의 몰농도

 

 

 

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.0500 M) (50.0 mL) = (0.063 M) (? mL)

 

? = (0.0500) (50.0) / (0.063) = 39.7 mL

---> NaOH의 소비량

 

 

 

산-염기 중화 반응

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

---> CH3COOH 또는 NaOH의 몰수만큼, CH3COONa 생성.

 

 

 

(0.0500 M) (50.0/1000 L) = 0.0025 mol CH3COOH

= 0.0025 mol CH3COONa

 

 

 

CH3COONa의 몰농도

= 0.0025 mol / [(50.0+39.7)/1000 L]

= 0.0279 M

 

 

 

약산의 짝염기와 물의 가수분해

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5))

= 5.6×10^(-10)

 

 

 

x = [Kb × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(5.6×10^(-10)) × 0.0279]^(1/2)

= 3.95×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14 – (–log(3.95×10^(-6))) = 8.60

 

 

 

답: pH = 8.60

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16381 ] 0.1 M HA + 0.1 M NaOH 적정. 당량점 pH

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 약산-강염기 당량점 pH 기준문서, 약산-강염기 적정 당량점 pH 기준문서