0.040 M HOBr 용액의 pH는 5.05

0.040 M HOBr 용액의 pH는 5.05

 

 

0.040 M hypobromous 산(HOBr)의 pH는 5.05이다.

HOBr의 해리에 대한 평형식을 쓰고, 산해리 상수값을 계산하시오.

 

 

The pH of 0.040 M hypobromous acid (HOBr) is 5.05.

Set up the equilibrium equation for the dissociation of HOBr,

and caluculate the value of the acid-dissociation constant.

 

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HOBr의 해리에 대한 평형식

HOBr(aq) ⇌ H^+(aq) + OBr^-(aq)

 

 

 

pH = –log[H^+] = 5.05

 

[H^+] = 10^(-5.05)

= 8.9125×10^(-6) M = x

 

 

 

Ka = [H^+] [OBr^-] / [HOBr]

= (x) (x) / (0.040 – x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (8.9125×10^(-6))^2 / (0.040 – (8.9125×10^(-6)))

= 1.9863×10^(-9)

= 1.99×10^(-9)

---> 산해리 상수값

 

 

 

 

[키워드] HOBr 용액의 pH 기준문서