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0.040 M HOBr 용액의 pH는 5.05
0.040 M hypobromous 산(HOBr)의 pH는 5.05이다.
HOBr의 해리에 대한 평형식을 쓰고, 산해리 상수값을 계산하시오.
The pH of 0.040 M hypobromous acid (HOBr) is 5.05.
Set up the equilibrium equation for the dissociation of HOBr,
and caluculate the value of the acid-dissociation constant.
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HOBr의 해리에 대한 평형식
HOBr(aq) ⇌ H^+(aq) + OBr^-(aq)
pH = –log[H^+] = 5.05
[H^+] = 10^(-5.05)
= 8.9125×10^(-6) M = x
Ka = [H^+] [OBr^-] / [HOBr]
= (x) (x) / (0.040 – x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= (8.9125×10^(-6))^2 / (0.040 – (8.9125×10^(-6)))
= 1.9863×10^(-9)
= 1.99×10^(-9)
---> 산해리 상수값
[키워드] HOBr 용액의 pH 기준문서
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