0.01 M 염산 수용액 10 mL에 대한 설명

0.01 M 염산 수용액 10 mL에 대한 설명

단, HCl은 수용액에서 완전히 이온화한다.

 

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[1] 용액의 pH

pH = –log[H^+]

= –log(0.01) = 2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

 

 

 

[2] 0.02 M NaOH(aq)와 반응

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (0.01 M) (10 mL) = (1) (0.02 M) (? mL)

 

? = (0.01) (10) / (0.02) = 5 mL

---> 0.02 M NaOH(aq) 5 mL를 넣으면 완전 중화.

 

 

 

 

[3] 0.01 M Ca(OH)2(aq)와 반응

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

 

aMV = bM’V’

(1) (0.01 M) (10 mL) = (2) (0.01 M) (? mL)

 

? = [(0.01) (10)] / [(2) (0.01)] = 5 mL

---> 0.01 M Ca(OH)2(aq) 5 mL를 넣으면 완전 중화.