0.010 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH

0.010 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH

Ka1 = 4.3×10^(-7)

Ka2 = 5.6×10^(-11)

 

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▶ 참고: 0.16 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH

[ https://ywpop.tistory.com/19668 ]

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[H2CO3] = H2CO3의 초기농도(C)

= 0.010 M

 

 

 

[HCO3^-] = [Ka1 × C]^(1/2)

= [4.3×10^(-7) × 0.010]^(1/2)

= 6.56×10^(-5) M

 

 

 

[CO3^2-] = Ka2

= 5.6×10^(-11) M

 

 

 

[H^+] = [Ka1 × C]^(1/2)

= [4.3×10^(-7) × 0.010]^(1/2)

= 6.56×10^(-5) M

( 0.010 × (5/100) = 0.0005 > 6.56×10^(-5) ... 5% 검증 ok )

 

 

 

pH = –log(6.56×10^(-5))

= 4.18

 

 

 

[OH^-] = (1.00×10^(-14)) / (6.56×10^(-5))

= 1.52×10^(-10) M

 

 

 

 

[키워드] 탄산 기준문서, H2CO3 기준문서, 모든 화학종 기준문서, 모든 화학종의 농도 기준문서, 탄산의 이온화 기준문서, 탄산의 이온화상수 기준문서