0.1 M HBr 10 mL + 0.2 M HCl 20 mL 혼합 용액의 pH
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HBr(aq) → H^+(aq) + Br^-(aq)
HBr : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
[HBr] = [H^+] = 0.1 M
HBr의 몰수 = H^+의 몰수
= (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
[HCl] = [H^+] = 0.2 M
HCl의 몰수 = H^+의 몰수
= (0.2 mol/L) (20/1000 L) = 0.004 mol
H^+의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= (0.001 + 0.004 mol) / (10/1000 + 20/1000 L)
= 0.1667 mol/L
= 0.1667 M
pH = –log[H^+]
= –log(0.1667)
= 0.78
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21493 ] H2SO4 + HCl 혼합 용액의 pH
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16449 ] HCl + HClO4 혼합 용액의 pH
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