락트산의 Ka. 0.100 M 락트산 용액의 pH 2.44

락트산의 Ka. 0.100 M 락트산 용액의 pH 2.44

 

 

일양성자산인 락트산(HC3H5O3) 0.100 M 용액의 pH가

25℃에서 2.44라면, 이 온도에서 락트산의 Ka와 pKa를 계산하라.

 

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pH = –log[H^+] = 2.44 이므로,

[H^+] = 10^(-2.44) = 0.00363 M = x

 

 

 

Ka = x^2 / C–x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= 0.00363^2 / (0.100 – 0.00363)

= 0.000137

= 1.4×10^(-4)

 

 

 

pKa = –logKa

= –log(0.000137)

= 3.86

= 3.9

 

 

 

 

[참고]

> pKa = –log( 1.4×10^(-4) ) = 3.85

> pKa = –log( 1.2×10^(-4) ) = 3.92

 

 

 

 

[키워드] 락트산 용액 기준문서, 락트산 용액의 pH 기준문서, 락트산 용액의 Ka 기준문서