3.50% CH3COOH Ka 1.8×10^(-5) pH density 1.02 g/mL

3.50% CH3COOH Ka 1.8×10^(-5) pH density 1.02 g/mL

 

 

식초에는 질량으로 3.50%의 아세트산

(CH3COOH; Ka = 1.8×10^(-5)) 이 들어있다.

식초의 pH는 얼마인가?

식초의 밀도는 1.02 g/mL이다.

 

 

Acetic acid (CH3COOH; Ka = 1.8×10^(-5))

has a concentration in vinegar of 3.50% by mass.

What is the pH of vinegar?

The density of vinegar is 1.02 g/mL.

 

---------------------------------------------------

 

식초가 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 아세트산의 질량은?

---> 3.50 g CH3COOH

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

3.50 g / (60.05 g/mol) = 0.0583 mol

 

 

 

100 g / (1.02 g/mL)

= 98.04 mL = 0.09804 L 식초(용액)

 

 

 

몰농도 = 0.0583 mol / 0.09804 L

= 0.595 M = C

 

 

 

x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [1.8×10^(-5) × 0.595]^(1/2)

= 0.00327 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.00327)

= 2.49

 

 

 

답: pH = 2.49