같은 농도인 HCl (pKa = –6) 및 HClO4 (pKa = –9) 수용액

같은 농도인 HCl (pKa = –6) 및 HClO4 (pKa = –9) 수용액

 

 

같은 농도인 HCl (pKa = –6) 및 HClO4 (pKa = –9) 수용액에 대하여

올바르게 표현한 문장은?

1. HCl이 더 센 산으로 관찰된다.

2. 두 용액의 pH가 같다.

3. HClO4 용액의 pH 값이 3 단위만큼 더 작다.

 

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▶ 참고: 강산의 종류

[ https://ywpop.tistory.com/5514 ]

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용액의 pH는

용액 속 수소 이온(H^+)의 몰농도에 의해 결정되고,

pH = –log[H^+]

 

 

강산은

100% 이온화된다고 가정하므로,

 

 

가령,

0.1 M HCl = 0.1 M H^+ 이고,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

 

0.1 M HClO4 = 0.1 M H^+ 이므로,

HClO4(aq) → H^+(aq) + ClO4^-(aq)

 

 

두 용액의 pH는 같다.

 

 

 

답: 2. 두 용액의 pH가 같다.