0.50 M 타타르산 용액의 pH

0.50 M 타타르산 용액의 pH

 

 

Calculate the pH of 0.50 M tartaric acid solution.

(pKa1 = 2.89; pKa2 = 4.40)

 

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이양성자산 용액의 pH를 계산할 때,

Ka1 > Ka2 이므로,

Ka2의 [H^+]를 무시하고,

근사적으로 계산할 수 있다.

 

 

 

pKa1 = –logKa1 = 2.89 이므로,

Ka1 = 10^(–2.89) = 0.00129

 

 

 

x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [0.00129 × 0.50]^(1/2)

= 0.0254 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0254)

= 1.60

 

 

 

답: pH = 1.60