본문 바로가기
일반화학/[16장] 산-염기 평형

1.0×10^(-15) M HCN 용액에서 H3O^+의 농도

by 영원파란 2021. 11. 27.

AdSense@ywpop

728x170

1.0×10^(-15) M HCN 용액에서 H3O^+의 농도

단, HCN의 Ka = 4×10^(-10)

 

---------------------------------------------------

 

물의 자동이온화 결과,

순수한 물에 존재하는 [H3O^+] = 1.0×10^(-7) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

HCN은 약산인데,

1.0×10^(-15) M과 같이 매우 묽은 용액이라면,

HCN의 이온화 결과,

생성되는 [H3O^+] <<< 1.0×10^(-7) M

 

 

 

따라서

이 용액에 존재하는 [H3O^+] ≒ 1.0×10^(-7) M

 

 

 

 

[참고] 강산이라 할지라도

1.0×10^(-15) M과 같이 매우 묽다면,

 

1.0×10^(-15) M HCl 용액에서 H^+의 농도

[H^+] = (10^(–15)) + (10^(–7))

= 1.00000001×10^(–7)

1.0×10^(–7) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4214 )

 

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 약산 용액의 pH 기준문서, 매우 묽은 약산 기준문서

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글