0.05 M sodium acetate 용액의 [H^+]
단, acetic acid의 Ka = 2.0×10^(-5)
---------------------------------------------------
▶ 참고: 0.1 M CH3COONa 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/13869 ]
---------------------------------------------------
CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)
Kh = Kb = Kw / Ka
= (1.0×10^(-14)) / (2.0×10^(-5))
= 5.0×10^(-10)
Kb = x^2 / (0.05–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
0.05–x ≒ 0.05 라 근사처리하면,
x = ((5.0×10^(-10)) (0.05))^(1/2)
= 5.0×10^(-6) M = [OH^-]
[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (5.0×10^(-6))
= 2.0×10^(-9) M
답: 2.0×10^(-9) M
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