1.0×10^(-15) M HCN 용액에서 H3O^+의 농도

1.0×10^(-15) M HCN 용액에서 H3O^+의 농도

단, HCN의 Ka = 4×10^(-10)

 

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물의 자동이온화 결과,

순수한 물에 존재하는 [H3O^+] = 1.0×10^(-7) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

HCN은 약산인데,

1.0×10^(-15) M과 같이 매우 묽은 용액이라면,

HCN의 이온화 결과,

생성되는 [H3O^+] <<< 1.0×10^(-7) M

 

 

 

따라서

이 용액에 존재하는 [H3O^+] ≒ 1.0×10^(-7) M

 

 

 

 

[참고] 강산이라 할지라도

1.0×10^(-15) M과 같이 매우 묽다면,

 

1.0×10^(-15) M HCl 용액에서 H^+의 농도

[H^+] = (10^(–15)) + (10^(–7))

= 1.00000001×10^(–7)

≒ 1.0×10^(–7) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4214 )

 

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 약산 용액의 pH 기준문서, 매우 묽은 약산 기준문서