6.0 M HNO3 용액의 [OH^-]와 6.0 M NaOH 용액의 [H^+]

6.0 M HNO3 용액의 [OH^-]와 6.0 M NaOH 용액의 [H^+]

 

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[1] 6.0 M HNO3 용액의 [OH^-]

6.0 M HNO3 용액의 [H^+] = 6.0 M 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17072 )

 

[H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

[OH^-] = (1.0×10^(-14)) / (6.0)

= 1.7×10^(-15) M

 

 

 

[참고]

pH = –log(6.0) = –0.78

 

pOH = 14 – (–0.78) = 14.78 또는

pOH = –log(1.7×10^(-15)) = 14.78

 

 

 

 

[2] 6.0 M NaOH 용액의 [H^+]

6.0 M NaOH 용액의 [OH^-] = 6.0 M 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

 

[H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로,

 

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (6.0)

= 1.7×10^(-15) M

 

 

 

[참고]

pOH = –log(6.0) = –0.78

 

pH = 14 – (–0.78) = 14.78 또는

pH = –log(1.7×10^(-15)) = 14.78

 

 

 

 

[키워드] 매우 진한 강산 용액의 pH 기준문서, 매우 진한 강염기 용액의 pH 기준문서, 매우 진한 HNO3 용액의 pH 기준문서, 매우 진한 NaOH 용액의 pH 기준문서, 매우 진한 질산 용액의 pH 기준문서