728x170
pH가 11.50인 NaOH 수용액의 농도
---------------------------------------------------
▶ 참고: NaOH 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/12474 ]
---------------------------------------------------
pOH = 14 – pH
= 14 – 11.50 = 2.50
[OH^-] = 10^(-2.50) = 0.00316 M
답: 3.16×10^(-3) M
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 중성으로 존재하는 아스피린의 백분율 (0) | 2021.11.23 |
|---|---|
| 6.0 M HNO3 용액의 [OH^-]와 6.0 M NaOH 용액의 [H^+] (1) | 2021.11.21 |
| 1.0 M OH^- 용액의 pH와 pOH (0) | 2021.11.17 |
| 산성염 염기성염. NH4C2H3O2 NH4CN Al2(SO4)3 (0) | 2021.11.17 |
| Ka와 pH 관계. pKa와 pH 관계 (0) | 2021.11.14 |
| 0.20 M HA Ka = 1.2×10^(-6) [H3O^+] (1) | 2021.11.12 |
| 0.250 mol HX 655 mL pH 3.54 Ka (0) | 2021.11.12 |
| 25℃ strong base solution pOH 1.88 KOH Ba(OH)2 (0) | 2021.11.12 |
댓글