redox balance Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+

redox balance Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

> Sn^2+ is a reducing agent, Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/18399 )

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 3Sn^2+ → 3Sn^4+ + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3Sn^2+ + Cr2O7^2- + 14H^+ → 3Sn^4+ + 2Cr^3+ + 7H2O

 

Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3Sn^4+(aq) + 7H2O(l)

 

Sn^2+ + Cr2O7^2- + H^+ → Sn^4+ + Cr^3+ + H2O

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/3082 ]

 

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2- + Sn^2+, redox Sn^2+ + Cr2O7^2-