redox balance Ca + VO4^3- → Ca^2+ + V^2+ (basic)

redox balance Ca + VO4^3- → Ca^2+ + V^2+ (basic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Ca → Ca^2+ (Ca의 산화수는 0에서 +2로 증가, Ca는 산화됨.)

환원: VO4^3- → V^2+ (V의 산화수는 +5에서 +2로 감소, VO4^3-는 환원됨.)

> VO4^3- is an oxidizing agent, Ca is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Ca → Ca^2+

환원: VO4^3- + 8H^+ → V^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Ca → Ca^2+ + 2e^-

환원: VO4^3- + 8H^+ + 3e^- → V^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Ca → Ca^2+ + 2e^- (×3)

환원: VO4^3- + 8H^+ + 3e^- → V^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 3Ca → 3Ca^2+ + 6e^-

환원: 2VO4^3- + 16H^+ + 6e^- → 2V^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

3Ca + 2VO4^3- + 16H^+ → 3Ca^2+ + 2V^2+ + 8H2O

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

3Ca + 2VO4^3- + 16H^+ + 16OH^- → 3Ca^2+ + 2V^2+ + 8H2O + 16OH^-

3Ca + 2VO4^3- + 16H2O → 3Ca^2+ + 2V^2+ + 8H2O + 16OH^-

 

3Ca + 2VO4^3- + 8H2O → 3Ca^2+ + 2V^2+ + 16OH^-

 

3Ca(s) + 2VO4^3-(aq) + 8H2O(l) → 3Ca^2+(aq) + 2V^2+(aq) + 16OH^-(aq)

 

 

Ca + VO4^3- + H2O → Ca^2+ + V^2+ + OH^-

 

 

 

 

[키워드] redox Ca + VO4^3-, redox VO4^3- + Ca