18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃
18℃에서 diethyl ether(다이에틸 에터)의 증기압은 401 mmHg이고
몰 증발열은 26 kJ/mol이다. 32℃에서 증기압을 계산하시오.
Diethyl ether is a volatile, highly flammable organic liquid
that today is used mainly as a solvent.
The vapor pressure of diethyl ether is 401 mmHg at 18°C,
and its molar heat of vaporization is 26 kJ/mol.
Calculate its vapor pressure at 32°C.
---------------------------------------------------
> P1 = 401 mmHg, T1 = 273.15 + (18) = 291.15 K
> P2 = ? mmHg, T2 = 273.15 + (32) = 305.15 K
클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation
ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )
ln(401 / ?) = (26000 / 8.314) (1/305.15 – 1/291.15)
401 / ? = e^[(26000 / 8.314) (1/305.15 – 1/291.15)]
? = 401 / e^[(26000 / 8.314) (1/305.15 – 1/291.15)]
= 656.39 mmHg
답: 656 mmHg
[참고] 기체상수 8.314의 단위가 J이므로,
증발 엔탈피의 단위도 kJ대신 J로 환산해서 사용할 것.
> 18℃ 증기압 401 mmHg
> 32℃ 증기압? mmHg
> ΔH_vap = 23.0 kJ/mol
? = 401 / e^[(23000 / 8.314) (1/305.15 – 1/291.15)]
= 620 mmHg
[키워드] 클라우지우스 기준문서, 증발열 계산 기준문서, 증발 엔탈피 계산 기준문서, 증기압 계산 기준문서, ether의 증발열 기준문서, ether의 증기압 기준문서, 18℃ ether vapor 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃, 에테르의 증발열 기준문서, 에테르의 증기압 기준문서, 18℃ ether vapor 401 mmHg heat 23 kJ/mol 32℃
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