18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃

18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃

 

 

18℃에서 diethyl ether(다이에틸 에터)의 증기압은 401 mmHg이고

몰 증발열은 26 kJ/mol이다. 32℃에서 증기압을 계산하시오.

 

 

Diethyl ether is a volatile, highly flammable organic liquid

that today is used mainly as a solvent.

The vapor pressure of diethyl ether is 401 mmHg at 18°C,

and its molar heat of vaporization is 26 kJ/mol.

Calculate its vapor pressure at 32°C.

 

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> P1 = 401 mmHg, T1 = 273.15 + (18) = 291.15 K

> P2 = ? mmHg, T2 = 273.15 + (32) = 305.15 K

 

 

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

ln(401 / ?) = (26000 / 8.314) (1/305.15 – 1/291.15)

 

401 / ? = e^[(26000 / 8.314) (1/305.15 – 1/291.15)]

 

? = 401 / e^[(26000 / 8.314) (1/305.15 – 1/291.15)]

= 656.39 mmHg

 

 

 

답: 656 mmHg

 

 

 

 

[참고] 기체상수 8.314의 단위가 J이므로,

증발 엔탈피의 단위도 kJ대신 J로 환산해서 사용할 것.

 

 

 

 

> 18℃ 증기압 401 mmHg

> 32℃ 증기압? mmHg

> ΔH_vap = 23.0 kJ/mol

 

? = 401 / e^[(23000 / 8.314) (1/305.15 – 1/291.15)]

= 620 mmHg

 

 

 

 

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