CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub

CO2의 승화엔탈피. CO2(g) –75℃ 1008.9 mmHg –85℃ 438.6 mmHg ΔH_sub

 

 

CO2(g)의 증기압은

–75℃에서 1008.9 mmHg, –85℃에서 438.6 mmHg이다.

이 CO2(g)의 승화엔탈피, ΔH_sub은 얼마인가?

 

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클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

※ 승화성 물질은 ΔH_vap대신 ΔH_sub

 

 

 

> P1 = 1008.9 mmHg, T1 = 273.15 + (–75) = 198.15 K

> P2 = 438.6 mmHg, T2 = 273.15 + (–85) = 188.15 K

 

 

 

ln(P1/P2) = ΔH_sub/R (1/T2 – 1/T1)

ln(1008.9 / 438.6) = (ΔH_sub / 8.314) (1/188.15 – 1/198.15)

 

ΔH_sub = ln(1008.9 / 438.6) / (1/188.15 – 1/198.15) × 8.314

= 25821 J/mol

= 25.8 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] CO2의 승화엔탈피 기준문서