아세트산 완충용액 + 1.00 M HCl 2.0 mL 혼합용액의 pH

아세트산 완충용액 + 1.00 M HCl 2.0 mL 혼합용액의 pH

 

 

If we add 2.0 mL of 1.00 M HCl to the solution in the preceding problem #7,

what will the new pH be?

 

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▶ 참고: #7 CH3COOH buffer [ https://ywpop.tistory.com/18194 ]

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.002 / 0.004)

= 4.44

 

 

 

약산 완충용액에 강산을 가하면

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

짝염기의 몰수는 감소(소비)되고,

약산의 몰수는 증가(생성)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

(1.00 mol/L) (2.0/1000 L) = 0.002 mol H^+

---> 가한 강산의 몰수

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.8×10^(-5)) + log[(0.002–0.002) / (0.004+0.002)]

---> 분자항이 0이 되어, 계산 불가능.

---> 문제 오류 또는 필자의 실력 부족.