0.1 M Na3PO4 용액에 Pb3(PO4)2를 포화시켰을 때 Pb^2+ 농도

0.1 M Na3PO4 용액에 Pb3(PO4)2를 포화시켰을 때 Pb^2+ 농도

 

 

0.1 M Na3PO4 용액에 Pb3(PO4)2를 포화시켰을 때

Pb^2+의 농도를 구하라.

단, Pb3(PO4)2의 Ksp = 1.5×10^(-32)

 

---------------------------------------------------

 

▶ 참고: 난용성염의 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

 

 

 

Na3PO4는 가용성염이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

Na3PO4(aq) → 3Na^+(aq) + PO4^3-(aq)

[Na3PO4] = [PO4^3-] = 0.1 M

 

 

 

Pb3(PO4)2(aq) ⇌ 3Pb^2+(aq) + 2PO4^3-(aq)

Ksp = [Pb^2+]^3 [PO4^3-]^2 = (3s)^3 (2s + 0.1)^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

2s <<< 0.1 이므로,

2s + 0.1 ≒ 0.1 로 근사처리하면,

1.5×10^(-32) = (3s)^3 (0.1)^2

(3s)^3 = (1.5×10^(-32)) / (0.1)^2

s^3 = ((1.5×10^(-32)) / (0.1)^2) / 3^3

 

s = [ ((1.5×10^(-32)) / (0.1)^2) / 3^3 ]^(1/3)

= 3.8157×10^(-11) M

---> Pb3(PO4)2의 몰용해도

 

 

 

[Pb^2+] = 3s

= 3 × (3.8157×10^(-11))

= 1.1447×10^(-10) M

 

 

 

답: 1.1×10^(-10) M

 

 

 

 

[키워드] 난용성염의 공통이온효과 기준문서, Pb3(PO4)2의 몰용해도 기준문서, Pb3(PO4)2의 Ksp 기준문서