CH 원소분석. 83.65% carbon by mass molar mass 86.2
A gaseous compound containing carbon and hydrogen
was analyzed and found to consist of 83.65% carbon by mass.
The molar mass of the compound is 86.2 g/mol.
What is the molecular formula of the compound?
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▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,
탄소의 질량 = 83.65 g
수소의 질량 = 100 – 83.65 = 16.35 g
n = W / M 이므로,
탄소의 몰수 = 83.65 / 12 = 6.971 mol
수소의 몰수 = 16.35 / 1 = 16.35 mol
몰수의 가장 작은 정수비
= C : H = 6.971 : 16.35
= 6.971/6.971 : 16.35/6.971
= 1 : 2.345
≒ 3 : 7
---> 실험식 = C3H7
---> 실험식량 = 3(12) + 7(1) = 43
분자량 / 실험식량 = 86.2 / 43 = 2 = n
분자식 = n(실험식) = 2(C3H7) = C6H14
답: C6H14
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16633 ] 79.89% 탄소와 20.11% 수소로 이루어진 탄화수소 15.0 g
[키워드] CH 원소분석 기준문서
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