네른스트 식. Mg | Mg^2+(2.0 M) || Pb^2+(0.10 M) | Pb

네른스트 식. Mg | Mg^2+(2.0 M) || Pb^2+(0.10 M) | Pb

 

 

25℃에서 다음 반응의 전지 전압(E_cell)을 구하시오.

Mg(s) | Mg^2+(aq, 2.0 M) || Pb^2+(aq, 0.10 M) | Pb(s)

(단, Mg와 Pb의 E°는 각각 –2.356, -0.125이다.)

 

---------------------------------------------------

 

E° = (-0.125) - (-2.356)

= +2.23 V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8246 )

 

 

 

E = E° - (0.0592 V / n) × logQ

= E° - (0.0592 V / n) × log([산화전극의 전해질] / [환원전극의 전해질])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )

 

= (+2.23) - (0.0592 / 2) × log(2.0/0.10)

= +2.19 V

 

 

 

답: +2.19 V

 

 

 

 

[키워드] 네른스트와 cell diagram과 네른스트