0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 20 mL. 반-당량점

0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 20 mL

 

 

약산인 0.1 M HA (Ka = 10^(-5)) 수용액 40 mL를

0.1 M NaOH 수용액으로 적정하는 경우,

다음의 양만큼 NaOH가 첨가된 경우의 pH를 구하시오.

b) 20 mL

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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HA의 몰수

= (0.1 mol/L) (40/1000 L) = 0.004 mol

 

 

 

첨가한 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l)

---> 가한 염기의 몰수만큼

산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(A^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )

 

 

 

> 남은 산의 몰수 = 0.004 - 0.002 = 0.002 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.002 mol

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= -log(10^(-5)) + log(0.002 / 0.002)

= 5

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 반-당량점 기준문서, 반-중화점 기준문서