0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 0 mL

0.1 M HA 40 mL + 0.1 M NaOH 적정. 0 mL

 

 

약산인 0.1 M HA (Ka = 10^(-5)) 수용액 40 mL를

0.1 M NaOH 수용액으로 적정하는 경우,

다음의 양만큼 NaOH가 첨가된 경우의 pH를 구하시오.

a) 0 mL

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [ (10^(-5)) × 0.1 ]^(1/2)

= 0.001 M = [H^+]

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.001)

= 3

 

 

 

 

[참고] 이때 HA의 몰수

= (0.1 mol/L) (40/1000 L) = 0.004 mol

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서