NH3 10.231 g water 39.466 g 4.373 g 0.1063 M HCl 14.22 mL bromocresol

NH3 10.231 g water 39.466 g 4.373 g 0.1063 M HCl 14.22 mL bromocresol

 

 

암모니아를 함유한 유리 세정제 시료 10.231 g을 물 39.466 g으로 묽혔다.

이 용액 4.373 g을 0.1063 M HCl 14.22 mL로 적정하여

브로모크레솔 그린 종말점에 도달했다.

a) 분석한 4.373 g에 들어있는 유리 세정제 시료 10.231 g의 분율은 얼마인가?

b) 4.373 g 시료에는 NH3(FM 17.031) 몇 g이 들어있는가?

c) 세정제에 함유된 NH3의 무게 백분율을 구하시오.

 

 

A 10.231 g sample of window cleaner containing ammonia

was diluted with 39.466 g of water.

Then 4.373 g of solution was titrated with 14.22 mL of 0.1063 M HCl

to reach a bromocresol green end point.

a) What fraction of the 10.231 g sample of window cleaner

is contained in the 4.373 g that was analyzed?

b) How many grams of NH3 (MW 17.031) were in the 4.373 g sample?

c) Find the weight percent of NH3 in the cleaner.

 

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전체 용액의 질량

= 세정제 + 물

= 10.231 g + 39.466 g

= 49.697 g

 

 

 

4.373 g 시료에 존재하는 세정제의 질량을 계산하면,

10.231 g : 49.697 g = ? g : 4.373 g

? = 10.231 × 4.373 / 49.697 = 0.90026 g 세정제

 

 

 

4.373 g에 들어있는 세정제 10.231 g의 분율

= 0.90026 g / 10.231 g = 0.08799

= 8.799×10^(-2)

 

 

 

0.1063 M HCl 14.22 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.1063 mol/L) (14.22/1000 L) = 0.0015116 mol HCl

 

 

 

HCl + NH3 → NH4Cl

HCl : NH3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 NH3의 몰수 = 0.0015116 mol

 

 

 

반응한 NH3의 질량을 계산하면,

0.0015116 mol × (17.031 g/mol) = 0.025744 g NH3

= 2.574×10^(-2) g NH3

---> 4.373 g 시료에 존재하는 NH3의 질량

 

 

 

세정제에 함유된 NH3의 무게 백분율을 계산하면,

(0.025744 g / 0.90026 g) × 100 = 2.8596%

= 2.860%