750 atm 200°C water Kw 1.5×10^-11 [H3O^+] [OH^-]

750 atm 200°C water Kw 1.5×10^-11 [H3O^+] [OH^-]

 

 

750 atm의 압력 하에 200℃로 과열된 물의 Kw = 1.5×10^-11 이다.

200℃에서 이 물의 [H3O^+]와 [OH^-]는 얼마인가?

이 물은 산성, 염기성, 중성 중 무엇인가?

 

 

Water superheated under pressure to 200°C and 750 atm

has Kw = 1.5×10^(-11).

What is [H3O^+] and [OH^-] at 200°C?

Is the water acidic, basic, or neutral?

 

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2H2O ⇌ H3O^+ + OH^-

Kw = [H3O^+] [OH^-] = (x) (x)

 

 

 

x = [ 1.5×10^(-11) ]^(1/2)

= 3.9×10^(-6) M = [H3O^+] = [OH^-]

 

 

 

[H3O^+] = [OH^-] 이므로,

중성 (neutral).