NH3 10.231 g water 39.466 g 4.373 g 0.1063 M HCl 14.22 mL bromocresol
암모니아를 함유한 유리 세정제 시료 10.231 g을 물 39.466 g으로 묽혔다.
이 용액 4.373 g을 0.1063 M HCl 14.22 mL로 적정하여
브로모크레솔 그린 종말점에 도달했다.
a) 분석한 4.373 g에 들어있는 유리 세정제 시료 10.231 g의 분율은 얼마인가?
b) 4.373 g 시료에는 NH3(FM 17.031) 몇 g이 들어있는가?
c) 세정제에 함유된 NH3의 무게 백분율을 구하시오.
A 10.231 g sample of window cleaner containing ammonia
was diluted with 39.466 g of water.
Then 4.373 g of solution was titrated with 14.22 mL of 0.1063 M HCl
to reach a bromocresol green end point.
a) What fraction of the 10.231 g sample of window cleaner
is contained in the 4.373 g that was analyzed?
b) How many grams of NH3 (MW 17.031) were in the 4.373 g sample?
c) Find the weight percent of NH3 in the cleaner.
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전체 용액의 질량
= 세정제 + 물
= 10.231 g + 39.466 g
= 49.697 g
4.373 g 시료에 존재하는 세정제의 질량을 계산하면,
10.231 g : 49.697 g = ? g : 4.373 g
? = 10.231 × 4.373 / 49.697 = 0.90026 g 세정제
4.373 g에 들어있는 세정제 10.231 g의 분율
= 0.90026 g / 10.231 g = 0.08799
= 8.799×10^(-2)
0.1063 M HCl 14.22 mL에 들어있는 HCl의 몰수
= (0.1063 mol/L) (14.22/1000 L) = 0.0015116 mol HCl
HCl + NH3 → NH4Cl
HCl : NH3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
반응한 NH3의 몰수 = 0.0015116 mol
반응한 NH3의 질량을 계산하면,
0.0015116 mol × (17.031 g/mol) = 0.025744 g NH3
= 2.574×10^(-2) g NH3
---> 4.373 g 시료에 존재하는 NH3의 질량
세정제에 함유된 NH3의 무게 백분율을 계산하면,
(0.025744 g / 0.90026 g) × 100 = 2.8596%
= 2.860%
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