0.025 M 락트산 용액의 pH

0.025 M 락트산 용액의 pH

Ka = 8.4×10^(-4)

 

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Ka = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(8.4×10^(-4)) × 0.025]^(1/2)

= 0.004583 M = [H^+]

 

 

 

0.025 M × (5/100) = 0.00125 M < 0.004583 M

---> 5% 검증 실패.

 

 

 

Ka = x^2 / (0.025-x) = 8.4×10^(-4)

 

x^2 = 2.1×10^(-5) - (8.4×10^(-4))x

 

x^2 + (8.4×10^(-4))x – 2.1×10^(-5) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.00418 M = [H^+]

 

 

 

pH = -log(0.00418) = 2.38

 

 

 

이온화 백분율 = (0.00418 / 0.025) × 100 = 16.7%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14572 ] 0.150 M 젖산 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 락트산 용액의 pH 기준문서, 젖산 용액의 pH 기준문서