0.150 M 젖산 용액의 pH

0.150 M 젖산 용액의 pH

 

 

0.150 M 젖산(lactic acid), CH3CH(OH)COOH에서

모든 용질 종의 농도는 얼마인가?

이 용액의 pH는 얼마인가?

이 산의 Ka = 1.4×10^(-4) 이다.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식

[ https://ywpop.tistory.com/4294 ]

---------------------------------------------------

 

lactic acid(aq) + H2O(l) ⇌ lactate ion(aq) + H3O^+(aq)

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C-x)

 

 

 

(C – x) ≒ C 라 가정하면

x = [Ka × C]^(1/2)

= [1.4×10^(-4) × 0.150]^(1/2)

= 0.00458 M = [H^+]

= [A^-] ... lactate ion

 

 

 

0.150 M - 0.00458 M

= 0.145 M = [lactic acid]

 

 

 

[참고]

0.150 M × (5/100) = 0.00750 M > 0.00458 M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = -log(0.00458) = 2.34

 

 

 

 

[키워드] 0.150 M lactic acid CH3CH(OH)COOH pH Ka = 1.4×10^(-4)