중화 적정. 0.2 M H2SO4 5 mL + Ba(OH)2 20 mL

중화 적정. 0.2 M H2SO4 5 mL + Ba(OH)2 20 mL

H2SO4 + Ba(OH)2 적정

 

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분자 반응식

H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8146 )

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

산의 몰수 = 염기의 몰수

(2) (0.2 M) (5 mL) = (2) (? M) (20 mL)

? = [(2) (0.2) (5)] / [(2) (20)] = 0.05 M

 

 

 

답: Ba(OH)2의 몰농도 = 0.05 M