클라우지우스-클라페이롱. -5.1℃ CS2 100 mmHg 46.5℃ ΔH_vap kJ/mol

클라우지우스-클라페이롱. -5.1℃ CS2 100 mmHg 46.5℃ ΔH_vap kJ/mol

 

 

-5.1℃에서 이황화탄소(CS2)의 P_증기 = 100 mmHg이고,

정상 끓는점은 46.5℃이다.

이황화탄소의 ΔH_vap는 몇 kJ/mol인가?

 

---------------------------------------------------

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

▶ 액체의 끓는점: 액체의 증기 압력과 대기압이 같을 때의 온도

▶ 액체의 정상 끓는점: 액체의 증기 압력이 760 torr(= 1 atm)일 때의 온도

 

 

 

P1 = 100 mmHg, T1 = 273 + (-5.1) = 267.9 K

P2 = 760 mmHg, T2 = 273 + 46.5 = 319.5 K

 

 

 

ln(100 / 760) = (ΔH_vap / 8.314) (1/319.5 – 1/267.9)

ΔH_vap / 8.314 = ln(100 / 760) / (1/319.5 – 1/267.9)

 

ΔH_vap = ln(100 / 760) / (1/319.5 – 1/267.9) × 8.314

= 27970.7 J/mol

= 28.0 kJ/mol

 

 

 

[키워드] CS2의 증발엔탈피 기준문서, CS2의 증발열 기준문서, CS2의 정상 끓는점 기준문서