8.0 mol NO2 1.0 L 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) NO(g) 3.8 M
어떤 온도에서 1.0 L의 용기에 8.0 mol의 NO2를 넣었다.
이 기체는 다음과 같이 해리된다.
2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
평형에 도달했을 때 NO(g)의 농도는 3.8 mol/L이었다.
이 반응의 K를 계산하라.
At a particular temperature 8.0 mol NO2 gas is placed in a 1.0 L container.
Over time the NO2 decomposes to NO and O2:
2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
At equilibrium the concentration of NO(g) was found to be 3.8 mol/L.
What is the value of K?
Calculate the value of K for this reaction
(using units of mol/L for the concentrations).
---------------------------------------------------
ICE 도표를 작성하면,
......... 2NO2(g) . ⇌ . 2NO(g) . + . O2(g)
초기(M) . 8.0 .......... 0 .......... 0
변화(M) . -2x .......... +2x ........ +x
평형(M) . 8.0-2x ....... 2x ......... x
평형에서,
[NO] = 2x = 3.8 M
[O2] = x = 3.8 / 2 = 1.9 M
[NO2] = 8.0 – 3.8 = 4.2 M
K = [NO]^2 [O2] / [NO2]^2
= [(3.8)^2 (1.9)] / (4.2)^2
= 1.56
[키워드] 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 기준문서
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[구글에서 검색된 풀이]
NO2(g) ⇌ NO(g) + 1/2 O2(g)
---> 계수가 정수가 아닌데도 불구하고,
왜 약분을 하는가?
ICE 도표를 작성하면,
......... NO2(g) . ⇌ . NO(g) . + . 1/2 O2(g)
초기(M) . 8.0 ......... 0 ......... 0
변화(M) . -x .......... +x ........ +1/2 x
평형(M) . 8.0-x ....... x ......... 1/2 x
평형에서,
[NO] = x = 3.8 M
[O2] = x / 2 = 3.8 / 2 = 1.9 M
[NO2] = 8.0 – 3.8 = 4.2 M
K = [NO] [O2]^(1/2) / [NO2]
= [(3.8) (1.9)^(1/2)] / (4.2)
= 1.25
---------------------------------------------------
[ 관련 예제 ]
If 5.0 mol of O2 and 4.0 mol of NO
were entered into an empty 1.0 L flask,
calculate the equilibrium constant
if the amount of NO2 found at equilibrium was 1.5 mol.
2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)
---------------------------------------------------
ICE 도표를 작성하면,
......... 2NO(g) . + . O2(g) . ⇌ . 2NO2(g)
초기(M) . 4.0 ........ 5.0 ........ 0
변화(M) . -2x ........ -x ......... +2x
평형(M) . 4.0-2x ..... 5.0-x ...... 2x
평형에서,
[NO2] = 2x = 1.5 M
x = 1.5 / 2 = 0.75
[NO] = 4.0 – 1.5 = 2.5 M
[O2] = 5.0 – 0.75 = 4.25 M
K = [NO2]^2 / [NO]^2 [O2]
= (1.5)^2 / [(2.5)^2 (4.25)]
= 0.085
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