난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2

난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 + Ca(NO3)2 or KF

CaF2의 Ksp = 3.6×10^(-11)

 

 

A. 포화 CaF2 용액에 0.01 M Ca(NO3)2 용액을 첨가했을 때, CaF2의 몰용해도(s)를 구하시오.

Calculate the molar solubility of calcium fluoride, CaF2, in a 0.01 M Ca(NO3)2 solution.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

▶ 참고: Case별 몰용해도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ]

---------------------------------------------------

 

▶ 난용성염의 이온화 반응식

CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)

---> 극히 일부만 이온화.

---> [Ca^2+] = CaF2의 몰용해도

---> [F^-] = 2 × (CaF2의 몰용해도)

 

 

▶ 가용성염의 이온화 반응식

Ca(NO3)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

---> 100% 이온화된다고 가정.

---> [Ca^2+] = [Ca(NO3)2]

---> [NO3^-] = 2 × [Ca(NO3)2]

 

 

 

 

 

 

 

CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)

 

Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2

= (s) (2s)^2 = 4s^3 = 3.6×10^(-11)

 

s = [(3.6×10^(-11)) / 4]^(1/3)

= 0.000208 M

= 2.1×10^(-4) M

---> CaF2의 몰용해도

 

 

300x250

 

 

 

 

 

 

( ∵ 공통이온효과로 인한 용해도 감소 )

 

 

 

난용성염의 용해도와 공통이온효과 CaF2.hwp

0.01MB

 

 

 

 

B. 포화 CaF2 용액에 0.01 M KF 용액을 첨가했을 때, CaF2의 몰용해도(s)를 구하시오.

Calculate the molar solubility of calcium fluoride, CaF2, in a 0.01 M KF solution.

 

---------------------------------------------------

 

 

 

 

 

 

 

 

( ∵ 공통이온효과로 인한 용해도 감소 )

 

 

 

 

[키워드] 난용성염과 공통 이온 효과 기준, CaF2의 몰용해도 기준, CaF2의 Ksp 기준, CaF2의 몰용해도 사전, 난용성염 공통 이온 효과 사전