Mg(OH)2의 몰용해도. 0.005 M MgCl2

Mg(OH)2의 몰용해도. 0.005 M MgCl2

 

 

0.005 M MgCl2에서의 Mg(OH)2의 용해도(g/L)

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15989 ]

Mg(OH)2의 몰용해도. 순수한 물에서

= 0.000112 M

= 1.12×10^(-4) M

= 6.53×10^(-3) g/L

 

 

 

 

> Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9909 )

 

 

 

MgCl2는 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

[MgCl2] = [Mg^2+] = 0.005 M

 

 

 

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = (s + 0.005) (2s)^2

 

 

 

s <<< 0.005 이므로,

s + 0.005 ≒ 0.005 라 근사처리하면,

Ksp = (0.005) (2s)^2

Ksp = (0.005) (4s^2)

 

s = (Ksp / (0.005 × 4))^(1/2)

= ((5.61×10^(-12)) / (0.005 × 4))^(1/2)

= 1.67×10^(-5) M

---> Mg(OH)2의 몰용해도

 

 

 

Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로,

(1.67×10^(-5) mol/L) (58.32 g/mol)

= 9.74×10^(-4) g/L

---> g/L 단위의 용해도

---> 공통이온에 의한 용해도 감소

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15990 ]

Mg(OH)2의 몰용해도. 0.041 M Ba(OH)2

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22636 ]

Mg(OH)2의 몰용해도. 0.050 M Mg^2+(aq)

 

 

 

[키워드] Mg(OH)2의 몰용해도 기준문서, Mg(OH)2 공통 이온 효과 기준문서