0.1 M CH3COONa 용액의 pH ★

0.1 M CH3COONa 용액의 pH

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

Calculate the pH of a 0.1 M CH3COONa solution.

Ka for CH3COOH = 1.8×10^(-5)

 

 

 

CH3COONa는 가용성염(= 강전해질) 이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

[CH3COONa] = [CH3COO^-] = 0.1 M

 

 

 

CH3COO^-는 약산인 CH3COOH의 짝염기이므로,

물과 가수분해 반응이 일어난다.

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해 반응의 평형상수(Kh) 식은 다음과 같다.

Kh = Kb = [CH3COOH] [OH^-] / [CH3COO^-]

 

 

 

Kb는 다음 관계식으로부터 계산한다.

Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5))

= 5.6×10^(-10)

 

 

 

평형상수 식으로부터 x를 계산한다.

Kb = (x) (x) / (C–x) ≒ x^2 / C

( C–x ≒ C 라 근사처리 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [5.6×10^(-10) × 0.1]^(1/2)

= 7.5×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

반응형

 

 

pH = 14.00 – pOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= 14.00 – (–log(7.5×10^(-6)))

= 8.88

 

 

 

답: pH = 8.88

 

 

 

 

[참고] 1.0 M CH3COONa 용액의 pH

x = [(5.6×10^(-10)) × 1.0]^(1/2)

= 2.4×10^(-5) = [OH^-]

 

pH = 14.00 – (–log(2.4×10^(-5)))

= 9.38

 

 

 

 

[공식] 약산의 짝염기 용액의 pH 계산

pH = 14.00 + log[ ( 10^(-14) / Ka × C )^(1/2) ]

= 14.00 + log[ ( 10^(-14) / (1.8×10^(-5)) × 0.1 )^(1/2) ]

= 8.87

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14855 ] 0.1 M CH3COONa 용액의 pH (근의 공식으로 계산)

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9269 ] 0.52 M NH4Cl 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20088 ] pH 8.757인 CH3COONa 용액의 몰농도

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2736 ] 약산-강염기 적정. CH3COOH + NaOH 적정

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/ph-henderson-hasselbalch.html ]

약산의 짝염기 염 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로는 계산할 수 없는가?

 

 

 

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