황과 질소 화합물에 질량으로 69.6% S

황과 질소 화합물에 질량으로 69.6% S

 

 

황과 질소만으로 되어있는 화합물에

질량으로 69.6%의 S가 들어있고,

그 몰질량은 184 g/mol이다.

이 화합물의 실험식과 분자식을 적어라.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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화합물이 100 g 있다면,

100 g – 69.6 g = 30.4 g N

 

 

> S의 몰질량 = 32 g/mol

> N의 몰질량 = 14 g/mol

 

 

S의 몰수 = 69.6 g / (32 g/mol) = 2.175 mol

N의 몰수 = 30.4 g / (14 g/mol) = 2.171 mol

 

 

각 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

S : N = 2.175 : 2.171 ≒ 1 : 1

---> 실험식 = SN

---> 실험식량 = 32 + 14 = 46

 

 

분자량 / 실험식량 = 184 / 46 = 4 = n

 

 

n(실험식) = 분자식 = 4(SN) = S4N4

---> Tetrasulfur tetranitride

 

 

답: 실험식 = SN, 분자식 = S4N4