탄화수소 연소분석. 4.40 g CO2 + 2.25 g H2O

탄화수소 연소분석. 4.40 g CO2 + 2.25 g H2O

 

 

4.40 g의 CO2와 2.25 g의 H2O를 얻었다.

미지 화합물의 실험식은?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 탄화수소 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

---------------------------------------------------

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 4.40 g × (12 / 44) / 12 = 0.1 mol C

H의 몰수 = 2.25 g × (2 / 18) / 1 = 0.25 mol H

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 0.1/0.1 : 0.25/0.1 = 1 : 2.5

= 2 : 5

---> C2H5

 

 

답: C2H5

---> could be C4H10, butane.

 

 

 

[키워드] 탄화수소 연소분석 기준문서