CHO 연소분석. 1.023 g CO2와 0.418 g H2O

CHO 연소분석. 1.023 g CO2와 0.418 g H2O

 

 

탄소, 수소, 산소를 포함하는 어떤 물질의 시료 0.450 g를 연소 분석하여

H2O 0.418 g과 CO2 1.023 g을 얻었다.

1) 이 시료에 포함된 탄소의 질량을 구하여라.

2) 이 시료의 실험식은 무엇인가?

 

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▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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C의 질량 = 1.023 g × (12/44) = 0.279 g C

H의 질량 = 0.418 g × (2/18) = 0.0464 g H

O의 질량 = 0.450 g - (0.279 g + 0.0464 g) = 0.1246 g O

 

 

C의 몰수 = 0.279 g / (12 g/mol) = 0.02325 mol C

H의 질량 = 0.0464 g / 1 = 0.0464 mol H

O의 질량 = 0.1246 g / 16 = 0.007788 mol O

 

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.02325/0.007788 : 0.0464/0.007788 : 0.007788/0.007788

= 2.985 : 5.958 : 1

≒ 3 : 6 : 1

---> 실험식 = C3H6O