실험식 구하기. 26.08 g 아연, 4.79 g 탄소, 19.14 g 산소
Determine the empirical formula for each of the following, using the given masses:
a) a compound containing 26.08 g zinc, 4.79 g carbon, and 19.14 g oxygen
b) a 150.0 g sample of a compound containing 57.66 g carbon, 7.26 g hydrogen, and the rest, chlorine
c) a 75.0 g sample of an oxide of vanadium, containing 42.0 g V and the rest, oxygen
d) a compound containing 67.35 g nickel, 43.46 g oxygen, and 23.69 g phosphorus
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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a)
Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol
C의 몰질량 = 12.01 g/mol
O의 몰질량 = 16.00 g/mol
Zn의 몰수 = 26.08 g / (65.38 g/mol) = 0.3989 mol
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
C의 몰수 = 4.79 / 12.01 = 0.3988 mol
O의 몰수 = 19.14 / 16.00 = 1.1963 mol
가장 작은 정수비를 계산하면,
Zn : C : O = 0.3989/0.3988 : 0.3988/0.3988 : 1.1963/0.3988
= 1.0003 : 1 : 2.9997 ≒ 1 : 1 : 3
---> 실험식 = ZnCO3
답: ZnCO3
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