탄소(C) 52.15%, 수소(H) 13.13%, 산소(O) 34.73%

탄소(C) 52.15%, 수소(H) 13.13%, 산소(O) 34.73%

 

 

탄소(C)가 52.15%, 수소(H)가 13.13%, 산소(O)가 34.73%인

질량 백분율을 가지는 분자의 실험식을 쓰시오.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

52.15 + 13.13 + 34.73 = 100.01 ≒ 100% 이므로,

시료의 질량 = 100 g이라 가정하면,

성분 함량(%) = 성분 질량(g)

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 52.15 g / (12 g/mol) = 4.3458 mol

H의 몰수 = 13.13 / 1 = 13.13 mol

O의 몰수 = 34.73 / 16 = 2.1706 mol

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 4.3458/2.1706 : 13.13/2.1706 : 2.1706/2.1706

= 2.0021 : 6.049 : 1

≒ 2 : 6 : 1

---> 실험식 = C2H6O