연소분석. 0.692 g H2O + 3.381 g CO2

연소분석. 0.692 g H2O + 3.381 g CO2

 

 

탄소와 수소를 함유한 1.000 g의 화합물 시료가

높은 온도에서 산소와 반응하여 0.692 g의 H2O와

3.381 g의 CO2를 만들었다.

(1) 시료의 C, H의 질량을 구하시오.

(2) 이 화합물에 다른 원소도 있는가?

(3) 이 화합물에서 C와 H의 질량 백분율은 얼마인가?

(4) 이 화합물의 실험식은 무엇인가?

 

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▶ 참고: 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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(1) 시료의 C, H의 질량을 구하시오.

C의 질량 = 3.381 g CO2 × (12.01 g C / 44.01 g CO2) = 0.92265 g C

H의 질량 = 0.692 g H2O × ( 2(1.0079) g H / 18.015 g H2O) = 0.07743 g H

 

 

 

(2) 이 화합물에 다른 원소도 있는가?

0.92265 g C + 0.07743 g H = 1.00008 ≒ 1.000 g 이므로,

다른 원소는 없다.

 

 

 

(3) 이 화합물에서 C와 H의 질량 백분율은 얼마인가?

%C = (0.92265 / 1.000) × 100 = 92.265% C

%H = (0.07743 / 1.000) × 100 = 7.743% H

 

 

 

(4) 이 화합물의 실험식은 무엇인가?

C의 몰수 = 0.92265 g / (12.01 g/mol) = 0.07682 mol C

H의 몰수 = 0.07743 g / (1.0079 g/mol) = 0.07682 mol H

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 0.07682 mol : 0.07682 mol = 1 : 1

---> 실험식 = CH