바나듐(V) 42.0 g과 나머지는 O가 포함된 75.0 g의 산화바나듐

바나듐(V) 42.0 g과 나머지는 O가 포함된 75.0 g의 산화바나듐

 

 

Determine the empirical formula for each of the following, using the given masses:

c) a 75.0 g sample of an oxide of vanadium, containing 42.0 g V and the rest, oxygen

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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75.0 g - 42.0 g = 33.0 g O

 

 

바나듐의 몰질량 = 50.94 g/mol

42.0 g / (50.94 g/mol) = 0.8245 mol V

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

33.0 g / (16.00 g/mol) = 2.0625 mol O

 

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

V : O = 0.8245/0.8245 : 2.0625/0.8245

= 1 : 2.5015 ≒ 2 : 5

---> 실험식 = V2O5

---> vanadium(V) oxide. divanadium pentaoxide

 

 

답: V2O5